Aula 6 - Equilíbrio químico
Acesse o simulador de equilíbrios químicos. Teste diferentes quantidades de moléculas de reagentes e produtos e responda:
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Reprodução – PHET, [s.d.]. Disponível em: https://phet.colorado.edu/sims/cheerpj/ideal-gas/latest/ideal-gas.html?simulation=reversible-reactions&locale=pt_BR%E2%80%8B |
Ao adicionarmos ou removermos energia de um sistema químico, o sistema se opõe à mudança, absorvendo ou liberando energia, de forma que o equilíbrio seja restabelecido.
Quando o sistema varia a temperatura, o equilíbrio químico se desloca da seguinte forma:
- Aumentando a temperatura, a reação endotérmica é favorecida e o sistema absorve calor.
- Já quando se diminui a temperatura, a reação exotérmica é favorecida e o sistema libera calor.
Com o aumento da temperatura de um sistema em equilíbrio, o grau de agitação das moléculas aumentará, e o equilíbrio químico será deslocado no sentido da reação química que necessita da absorção de energia (endotérmica).
O aumento da concentração dos reagentes provoca o deslocamento do equilíbrio químico para o sentido dos produtos, e vice-versa.
Aula 7 - Equilíbrio químico nos oceanos
Vídeos de apoio
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Acidificação dos oceanos, desgaste do carbonato de cálcio e branqueamento de corais. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=57BqOAL3bcE
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Branqueamento de Corais na Ilha Grande – Angra dos Reis/RJ. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=AZosotIXD4w |
O branqueamento de corais causa a perda de biodiversidade, prejudica ecossistemas marinhos e afeta economias costeiras, ao comprometer a pesca e o turismo. Além disso, pode deteriorar a qualidade da água e desencadear uma série de efeitos negativos.
As ações deverão ser voltadas para a diminuição da emissão de gás carbônico na atmosfera. Algumas delas poderão ser: evitar a utilização de veículos movidos a combustíveis fósseis, reduzir o consumo e o desperdício, priorizar produtos que sejam feitos e vendidos por empresas e indústrias que tenham selos e certificados ambientais, entre outros.
